A. LÍ THUYẾT

I. Sự biến đổi cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố.

- Cấu hình electron ngoài cùng của các nguyên tố trong cùng một nhóm được lặp đi lặp lại biến đổi tuần hoàn.

- Số thứ tự của nhóm A bằng số electron ở lớp ngoài cùng (số electron hóa trị)

II. Sự biến đổi tuần hoàn bán kính nguyên tử của các nguyên tố.

- Trong một chu kì theo chiều tăng của điện tích hạt nhân: Bán kính nguyên tử giảm dần.

- Trong một nhóm A theo chiều tăng điện tích hạt nhân: Bán kính nguyên tử tăng dần.

III. Cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố nhóm A:

1. Cấu hình electron lớp ngoài cùng của các nguyên tố nhóm A.

- Trong cung một nhóm A nguyên tử của các nguyên tố có cùng số electron ở lớp ngoài cùng (số electron hóa trị)

        ns^anp^b

    ( 1  ≤  a  ≤ 2 ; 0 ≤  b  ≤ 6)

 - Sô electron hóa trị =   a   +  b

 - Phân lớp s nên là các nguyên tố s

 - Phân lớp p nên là các nguyên tố p

2. Một số nhóm A tiêu biểu:

a. Nhóm VIIIA (Nhóm khí hiếm)

- có 8 electron lớp ngoài cùng.

- Cấu hình electron lớp ngoài cùng:    ns²np⁶

-  Không tham gia phản ứng hóa học.

 b. Nhóm IA là nhóm kim loại kiềm:

 - ns¹ có 1 electron ở lớp ngoài cùng có khuynh hướng mất 1 electron để đạt cấu hình khí hiếm.

   4Na   +     O₂        →      2Na₂O

   2Na     +   2H₂O      →    NaOH    +   H₂

   2Na    +    Cl₂        →       2NaCl

c. Nhóm VIIA (Nhóm halogen)

- ns²np⁵

- Có 7 electron ở lớp ngoài cùng có khuynh hướng nhận thêm 1 electron để đạt cấu hình khí hiếm.

-  Phân tử gồm hai nguyên tử: F₂ , Cl₂ , Br₂ , I_2.

- Phản ứng với kim loại tạo muối:

 2Al   +    3Cl₂     →    2AlCl₃

 2K    +    Br₂      →      KBr

Phản ứng với hiđro:

Cl₂    +    H₂       →     2HCl