I. Nguyên tắc

Tổng số mol e nhường = tổng số mol e nhận.

Định luật bảo toàn e có thể được áp dụng cho các phản ứng riêng hoặc tổng hợp nhiều phản ứng.

II. Cách giải cơ bản với bài toán có vận dụng định luật bảo toàn electron

– Xác định chất khử và chất oxi hoá.

– Viết các quá trình khử và quá trình oxi hoá.

– Sử dụng biểu thức của định luật bảo toàn electron: n_{e nhường} = n_{e nhận} để giải.

VD1: Cho m(g) Al vào 100ml dung dịch Cu(NO₃)₂ 2M và AgNO₃ 2M thu được dung dịch A và chất rắn B. Nếu cho B phản ứng với dung dịch HCl dư thì được 3,36 lit H₂ (đktc). Tìm m?

Giải

– Nhận thấy trong bài toán trên, Al đóng vai trò chất khử; Ag⁺, H⁺ và Cu²⁺ đóng vai trò chất oxi hóa.

– Các quá trình nhường và nhận e đã xảy ra:

Vận dụng định luật bảo toàn e cho các quá trình trên ta thấy:

3m/27 = 0,1.2.2 + 0,1.2.1 + 3,36.2/22,4 → m = 9(g).

VD2: Để m(g) Fe ngoài không khí, sau một thời gian thu được 12g hỗn hợp gồm 4 chất rắn. Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp bằng HNO₃ thu được dung dịch A và 2,24 lit NO (đktc). m = ?

Giải

– Nhận thấy trong bài toán này, Sắt từ mức oxi hóa là 0 được chuyển lên các mức oxi hóa trung gian rồi cuối cùng đạt mức oxi hóa cao nhất là +3 đóng vai trò chất khử. Có 2 chất oxi hóa là O₂ và HNO₃.

– Các quá trình nhường và nhận e trong bài:

Vận dụng định luật bảo toàn e cho các quá trình ta được:

3m/56 = (12 – m).4/32 + 2,24.3/22,4 → m = 10,08

     Bài toán vận dụng phương pháp bảo toàn electron rất hay gặp trong các đề thi cũng như bài tập về chất. Sau đây, baitap123.vn sẽ giới thiệu các bài toán giải bằng định luật bảo toàn e phù hợp với kiến thức của học sinh sau khi học chương IV – lớp 10