Clo
I . Tính chất vật lý
- Khí màu vàng lục, mùi xốc, độc;
- Nặng gấp 2,5 lần không khí;
- Tan trong nước;
- Dung dịch Cl2 có màu vàng nhạt;
- Tan nhiều trong dung môi hữu cơ.
II. Tính chất hóa học
- Trong hợp chất với F hoặc O, Cl có số oxi hóa dương (+1, +3, +5, +7);
- Trong hợp chất với các nguyên tố khác clo có số oxi hóa là -1.
- Có khuynh hướng nhận 1e để thành ion Cl¯
- Vì vậy, tính chất hóa học cơ bản của clo là tính oxi hóa mạnh
1. Tác dụng với kim loại
- Clo phản ứng với hầu hết các kim loại trừ Au và Pt → muối halogenua. Các phản ứng thường xảy ra ở nhiệt độ cao. Muối thu được thường ứng với mức hóa trị cao của kim loại.
- Tốc độ phản ứng nhanh, tỏa nhiều nhiệt.
- Na nóng chảy cháy trong khí Cl2 với ngọn lửa màu sáng chói tạo ra NaCl:
– Cu tác dụng với Cl2
– Fe tác dụng với Cl2 tạo khói màu nâu là FeCl3
2. Tác dụng với hyđro
- Cl2 thể hiện tính oxi hóa khi tác dụng với H2 và kim loại
3. Tác dụng với nước
- Cl2 vừa là chất oxi hóa vừa là chất khử
- HClO là axit yếu nhưng có tính oxi hóa mạnh nên nước Cl2 có tính tẩy màu.
III. Trạng thái thiên nhiên
- Cl2 có 2 đồng vị bền: 
- Ở dạng hợp chất: chủ yếu là NaCl, cacnalit KCl.MgCl2.6H2O, HCl có trong dịch vị dạ dày người và động vật
IV. Điều chế
1. Điều chế khí Cl2 trong phòng thí nghiệm
- Để giữ HCl và hơi nước.
2. Sản xuất Cl2 trong công nghiệp
- Điện phân dd NaCl
V . Ứng dụng
- Dùng diệt trùng nước sinh hoạt, tẩy trắng sợi, vải, giấy;
- Sản xuất các hợp chất hữu cơ;
- Dùng sản xuất chất tẩy trắng, sát trùng như nước Javen, clorua vôi, HCl, KClO3;
