I. Sơ lược về các oxit và axit có oxi của clo

– Oxit: Cl₂O( Clo(I) Oxit), Cl₂O₇( Clo(VII) Oxit)

– Axit: 

HClO: Axit hipoclorơ

HClO₂: Axit clorơ

HClO₃: Axit cloric 

HClO₄: Axit pecloric

II. NƯỚC GIA-VEN

– Là dung dịch hỗn hợp muối NaCl và NaClO. Do nhà bác học Bec-tô-lê điều chế được dung dịch hỗn hợp này ở thành phố Javen.

– Vậy NaClO có tính oxi hóa mạnh → tính tẩy màu, tẩy trắng vải sợi, giấy; tẩy uế chuồng trại, nhà vệ sinh.

Kết luận : Nước Javen không để lâu trong không khí.

                          Nước Javen

– Điện phân dung dịch NaCl (15→20⁰C) trong thùng điện phân  không có màng ngăn.

II. CLORUA VÔI

CTPT:             

CTCT:                       

– Được tạo nên từ kim loại Ca và 2 gốc axit ClO¯ và Cl¯ → clorua vôi được gọi là muối hỗn tạp.

– Là muối của 1 kim loại với nhiều gốc axit khác nhau.

III. AXIT HIPOCLORƠ (HClO) VÀ MUỐI HIPOCLORIT

– Là axit rất yếu, yếu hơn cả axit cacbonic:                            

– Kém bền, chỉ tồn tại được trong dung dịch nước:                

– HClO và muối của nó đều có tính oxi hóa rất mạnh.

IV. AXIT CLORIC (HClO₃) VÀ MUỐI CLORAT

– Là axit khá mạnh, tan nhiều trong nước, có tính oxi hóa mạnh.

– Muối KClO₃ được dùng làm thuốc nổ, diêm tiêu:                

– Nhiệt phân KClO₃:

     + Nếu có xúc tác MnO₂:                                

     + Nếu không có xúc tác MnO₂:                     

– Điều chế: nhiệt phân HClO:            

V. AXIT PECLORIC (HClO₄) VÀ MUỐI PECLORAT

– Là axit rất mạnh, tan nhiều trong nước. Phản ứng loại nước từ HClO₄ có mặt P₂O₅ → Cl₂O₇.

– Điều chế từ KClO₄

Chú ý: Từ HClO đến HClO₄: Tính axit và tính bền tăng, tính oxi hóa giảm.