Flo-Brom-Iot

A. LÍ THUYẾT

I. FLO

1. Tính chất vật lí và trạng thái tự nhiên.

- Chất khí, màu lục nhạt, rất độc:

Hình ảnh có liên quan

Hình 1: Khí flo

- Hợp chất: + muối florua ví dụ CaF₂

+ criolit: Na₃AlF₆…

2. Tính chất hoá học.

Có độ âm điện lớn nhất là tính oxi hoá mạnh nhất.

- oxi hoá tất cả kim loại.

- oxi hoá hầu hết các phi kim (trừ N₂, O₂).

Ví dụ:

Hiđro clorua (HF_(k)) hoà tan trong nước tạo thành dung dịch axit clohiđric.

+ HF là axit yếu nhưng có thể ăn mòn thuỷ tinh:

$\displaystyle Si{{O}_{2}}~~\text{ }+\text{ }4HF\text{ }~\to ~\underset{~\text{ }Silic\text{ }tetraflorua\text{ }}{\mathop{Si{{F}_{4}}}}\,~~~\text{ }+\text{ }2{{H}_{2}}O$

- oxi hoá được nhiều hợp chất

ví dụ:

$\displaystyle 2\overset{0}{\mathop{{{F}_{2}}~~~}}\,\text{ }+~~\text{ }2{{H}_{2}}\overset{-2}{\mathop{O}}\,\text{ }~\text{ }~\to ~~~4\overset{+1}{\mathop{H}}\,{{\overset{-1}{\mathop{F}}\,}_{~~}}~~+~\text{ }{{\overset{0}{\mathop{O}}\,}_{2}}~$

→ Kết luận: so sánh với clo, flo có tính oxi hoá mạnh hơn, mạnh nhất trong số các phi kim.

3. Ứng dụng, điều chế:

a. Ứng dụng: (SGK)

b. Sản xuất clo trong công nghiệp:

Điện phân nóng chảy hỗn hợp KF và HF

_đpnc

2HF → F₂ + H₂

cực dương cực âm

II. BROM

1. Tính chất vật lí và trạng thái tự nhiên

- Chất lỏng, màu đỏ nâu, dễ bay hơi, hơi brom độc

- Hợp chất: NaBr trong nước biển…

2. Tính chất hoá học

- Brom có tính oxi hoá kém flo và clo nhưng vẫn là chất oxi hoá mạnh.

* oxi hoá được nhiều kim loại

Ví dụ:

$\displaystyle 3{{\overset{0}{\mathop{Br}}\,}_{2}}~~\text{ }+\text{ }2\overset{0}{\mathop{Al}}\,\text{ }~\to ~2\overset{+3}{\mathop{Al}}\,{{\overset{-1}{\mathop{Br}}\,}_{3}}$

(nhôm brromua)

* oxi hoá được hiđro ở nhiệt độ cao:

$\displaystyle B{{r}_{2}}~~~~\text{ }+~~\text{ }{{H}_{2}}~\text{ }~\to ~~~~2HB{{r}_{(k)}}~$ (hiđrobromua)

Tan trong nước tạo dung dịch axit bromhiđric → axit mạnh hơn, dễ bị oxi hoá hơn axit HCl

* Tác dụng rất chậm với nước:

$\displaystyle B{{r}_{2~~~~}}~+\text{ }{{H}_{2}}O~~~~~~\to ~~~~~~HBr~~~+~~HBrO~$

Axit hipobromơ

→ Kết luận: So sánh với clo và flo thì brom có tính oxi hoá yếu hơn.

3. Ứng dụng và điều chế

a. Ứng dụng: (SGK)

b. Sản xuất brom trong công nghiệp.

$\displaystyle C{{l}_{2}}~~~~\text{ }+\text{ }2NaBr\text{ }~\to ~2NaCl~+~~~B{{r}_{2}}$

III. IOT

1. Tính chất vật lí và trạng thái tự nhiên.

- Chất rắn, tinh thể màu đen tím.

$\displaystyle ~~~~~~~\text{ }{{I}_{2\left( r \right)~~~~~~~~~~~~~}}{{\xrightarrow{thanghoa}}_{~~~~~~~}}{{I}_{2(h)}}$

- Hợp chất: muối iotua.

2. Tính chất hoá học.

- Iot có tính oxi hoá yếu hơn flo, clo, brom

* oxi hoá được nhiều kim loại nhưng phản ứng chỉ xảy ra khi đun nóng hoặc có chất xúc tác

Ví dụ:

$\displaystyle 3{{I}_{2}}~~~~\text{ }+\text{ }2Al\text{ }~\text{ }~\text{ }~\text{ }~\xrightarrow{xt}~~~~~~2Al{{I}_{3}}$

* chỉ oxi hoá được hiđro ở nhiệt độ cao và có xúc tác:

$\displaystyle ~~\text{ }{{I}_{2~~~}}~~~~+~~~~~~\text{ }{{H}_{2}}~\text{ }~\text{ }~\text{ }~\text{ }~\text{ }~\xrightarrow[Pt]{350-{{500}^{0}}C}~~~~~~2H{{I}_{(k)}}$