I. Axit sunfuric:

1. Tính chất vật lí

- Axit sunfuaric là chất lỏng, sánh, không màu, không bay hơi, tan vô hạn trong nước, tỏa nhiệt nhiều, để pha loãng H₂SO₄ đặc, phải cho từ từ H₂SO₄ đặc vào nước, tuyệt đối không được làm ngược lại.

- Dung dịch H₂SO₄ 98% có :  D = 1.84g/cm².

2. Tính chất hóa học:

a. Tính chất cả H₂SO₄ loãng:

- H₂SO₄ loãng có đầy đủ tính chất chung của một axit:

+ Làm đổi màu quỳ tím thành đỏ.

+ Tác dụng với kim loại hoạt động, giải phóng H₂( trước H).

+ Tác dụng với oxit bazơ, bazơ:

+ Tác dụng với muối (sản phẩm thành chất khí hoặc chất kết tủa).

b.Tính chất của H₂SO₄ đặc.

 Tính oxi hóa mạnh.

- Có đầy đủ tính chất của một axit: làm đổi màu chỉ thị, tác dụng với bazơ, oxit bazơ, muối (không có tính khử)

-  Tác dụng với kim loại:

n: là hóa trị cao nhất của kim loại M.

* Lưu ý Một số kim loại thụ động trong H₂SO₄ đặc nguội: Fe, Al, Cr.

VD:

2H₂SO_4đ + Cu →CuSO₄+ SO₂↑+ 2H₂O.

2Fe + 6H₂SO_4đ → Fe₂(SO₄)₃+ 3SO₂↑+6H₂O.

-  Tác dụng với phi kim:

- C, S, P tác dụng với H₂SO_4đ tạo ra hợp chất trong đó chúng có số oxi hóa cao nhất:

C + 2H₂SO_4đ →  CO₂ + 2SO₂ ↑+ 2H₂O.

2P+5H₂SO_4đ →2H₃PO₄+ 5SO₂↑+ 2H₂O.

- Tác dụng với hợp chất có tính khử:

VD: 2FeO + 4H₂SO_4đ  →Fe₂(SO₄)₃ + SO­₂ + 4H₂O.

2Fe₃O₄ + 10H₂SO_4đ  →3Fe₂(SO₄)₃ + SO­₂ + 10H₂O.

+ Tính háo nước:

- H₂SO₄ đặc hấp thụ nước mạnh. Nó cũng hấp thụ nước từ các gluxit:

VD: nhỏ H₂SO₄ đặc vào saccarozơ:

C₁₂H₂₂O₁₁ → 12C +11H₂O

Một phần C sinh ra bị oxi hóa thành CO₂:

C + 2H₂SO₄ →CO₂ + 2SO₂+ 2H₂O

=> Cần thận trọng khi sử dụng H₂SO₄ vì dễ gây bỏng da.

3. Ứng dụng của H₂SO₄

- Sản xuất phân bón, thuốc trừ sâu, chất giặt rửa tổng hợp, tơ sợi hóa học, chất dẻo, chế biến dầu mỏ…(SGK).

 4. Sản xuất axit H₂SO₄

 - Sơ đồ sản xuất axit H₂SO₄.

                   H₂S(hoặc)SO₂   →    SO₂ → SO₃ → H₂SO₄

a. Sản xuất lưu huỳng đioxit (SO₂):

 + Đốt cháy lưu huỳnh:

 + Đốt quặng pirit sắt:

b. Sản xuất SO₃:

xt: V₂O₅

t^o : 450^oC - 500^oC

c. Hấp thụ SO₃ bằng H₂SO₄ 98% theo phương pháp ngược dòng tạo oleum:

- Dùng lượng nước thích hợp pha loãng oleum được dung dịch H₂SO₄.

II. Muối sunfat. Nhận biết ion sunfat.

1. Muối sunfat:

 + Phân loại muối sunfat:

+ Muối sunfat  :

-  Muối trung hòa (SO₄^2-)

-  Muối axit (HSO₄^-)

 + Tính tan:

-  Phần lớn muối sunfat đều tan

-  BaSO₄, SrSO₄, PbSO₄ không tan

-         CaSO₄, Ag₂SO₄ ít tan.

2. Nhận biết muối sunfat:

- Thuốc thử nhận biết ion SO₄^2- là dung dịch muối bari:

- Hiện tượng là có kết tủa trắng BaSO₄ không tan trong axit.