1. Oxit (M₂O) ; peoxit (M₂O₂) và supeoxit (MO₂)

- Oxit của Li, K, Na là oxit bazơ mạnh tác dụng dễ dàng với nước, oxit axit, axit.

- Peoxit và supeoxit là những chất oxi hoá mạnh

Ví dụ:     2Na₂O₂ + 2H₂O → 4NaOH + O₂ ↑

             4KO₂ + 2H₂O → 4KOH + 3O₂

             Na₂O₂ + 2Na  2Na₂O

2. Natri hiđroxit (NaOH)

a. Tính chất

- Natri hiđroxit là chất rắn, dễ hút ẩm, tan nhiều trong nước tạo dung dịch NaOH.

- Tác dụng với axit, oxit axit tạo thành muối và nước.

                 2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O

                  H⁺ + OH^- → H₂O

                  CO₂ + NaOH → NaHCO₃

                  CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

Tác dụng với oxit axit CO₂, SO₂ tùy theo tỉ lệ mol giữa oxit axit và NaOH mà sản phẩm thu được là muối axit, muối trung tính hoặc cả hai muối.

- Tác dụng với dụng dịch muối:

               FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃ ↓ + 3NaCl
                                          _{màu nâu}

                Fe³⁺ + 3OH → Fe(OH)₃ ↓

- Tác dụng với kim loại và các hiđroxit lưỡng tính (xem phần tính chất hoá học của Al, Cr, Zn).

b. Ứng dụng

NaOH có nhiều ứng dụng trong các ngành công nghiệp chế biến dầu mỏ, xà phòng, giấy, dệt, luyện nhôm,...

c. Điều chế

Trong công nghiệp NaOH được điều chế:

                 NaCl + H₂O  NaOH + 1/2H₂ + 1/2Cl2

3. Natri hiđrocacbonat (NaHCO₃)

a. Tính chất

- Bị phân huỷ bởi nhiệt:

                 2NaHCO₃  Na₂CƠ₃ + CO₂ ↑ + H₂O

- Tính lưỡng tính:

                NaHCO₃ + HCl → NaCl + CO₂↑ + H₂O

                HCO₃^- + H⁺ → H₂O + CO₂

Trong phản ứng này HCO₃^- nhận proton (H⁺) , thể hiện tính bazơ.

                NaHCƠ₃ + NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

                HCO₃^- + OH^- →  CO₃^2- + H₂O

Trong phản ứng này HCO₃^- nhường proton (H⁺), thể hiện tính axit.

Lưu ý:       NaHCO₃ + KOH → NaKCO₃ + H₂O

Hoặc         2NaHCO₃ + 2KOH → Na₂CO₃ + K₂CƠ₃ + 2H₂O

Dung dịch NaHCO₃ làm xanh quỳ tím, làm hồng phenolphtalein (có tính kiềm yếu):

                NaHCO₃ → Na⁺ + HCO₃^-

                HCO₃^- + H₂O  H₂CO₃ + OH^-

b. Ứng dụng
Natri hiđrocacbonat được dùng trong công nghiệp thực phẩm, y học chế tạo nước giải khát.

c) Điều chế
NaHCO₃ là chất tan nhưng do có độ tan nhỏ hơn nhiều chất khác, nên sẽ kết tủa trong dung dịch bão hoà các chất khác dễ tan hơn (có độ tan lớn hơn).

               CO₂ + H₂O + NH₃ + NaCl → NaHCƠ₃ ↓ + NH₄Cl

4. Natri cacbonat (Na₂CO₃)

a. Tính chất

- Dễ tan trong nước, nóng chảy ở 850°.
- Tác dụng với nhiều axit, muối

             CO₃^2- + 2H⁺ → CO₂ ↑ + H₂O

Ion CO₃^2- nhận proton, có tính chất của một bazơ.

            Na₂CO₃ + CaCl₂ → CaCO₃ ↓ + 2NaCl

            Ca²⁺ + CO₃ → CaCO₃ ↓

- Dung dịch Na₂CO₃ cho môi trường kiềm, nên làm quỳ tím hóa xanh, phenolphtalein không màu có màu hồng
            Na₂CO₃ → 2Na⁺ + CO₃^2-

            CO₃^2- + H₂O  HCO₃^- + OH^-

b. Ứng dụng

Là nguyên liệu trong công nghiệp sản xuất thuỷ tinh, xà phòng, giấy, dệt,...

c. Điều chế

            CO₂ + H₂O + NH₃ → NH₄HCO₃

            NH₄HCO₃ + NaCl → NH₄Cl + NaHCƠ₃ ↓
            NaHCO₃  Na₂CO₃ + CO₂ ↑ + H₂O