1.  Vị trí và cấu tạo của Crom

-  Kim loại chuyển tiếp, nhóm VIB, chu kì 4, số hiệu nguyên tử 24.

- Cấu hình electron [Ar]3d⁵ 4s¹. Số oxi hóa phổ biến của crom là +2, +3, +6.

2. Tính chất hóa học

2.1. Tác dụng với phi kim

Ở nhiệt độ cao, crom khử được nhiều phi kim

a. Tác dụng với oxi:

                4Cr + 3O₂  2Cr₂O₃

Crom không bị oxi hóa trong không khí ở nhiệt độ thường.

b. Tác dụng với nitơ, clo:

               2Cr + N₂  2CrN

               2Cr + 3Cl₂  2CrCl₃

2.2. Tác dụng với nước: không phản ứng.

2.3. Tác dụng với dung dịch axit

              Cr + 2HCl → CrCl₂ + H₂ ↑

              4Cr + 12HCl + O_2kk → 4CrCl₃ + 2H₂O + 4H₂ ↑

              2Cr + 6H₂SO_4đđ  Cr₂(SO₄)₃ + 3SO₂ ↑ + 6H₂O

              Cr + 6HNO_3đ  Cr(NO₃)₃ + 3NO₂ ↑ + 3H₂O

              Cr + 4HNO₃  Cr(NO₃)₃ + NO ↑ + 2H₂O

Tương tự như nhôm, crom không tác dụng với axit HNO₃ và H₂SO₄ đặc, nguội mà bị thụ dộng bởi các axit này.

2.4. Tác dụng với dung dịch muối

               Cr + 3AgNO₃ → Cr(NO₃)₃ + 3Ag ↓

3. Sản xuất

- Hợp chất phổ biến nhất của crom là quặng cromit FeO.Cr₂O₃ (thường có lẫn SiO₂ và Al₂O₃).

- Tách Cr₂O₃ từ quặng rồi thực hiện phản ứng nhiệt nhôm

             Cr₂O₃ + 2Al  2Cr + Al₂O₃