I . Tính chất vật lý

- Khí màu vàng lục, mùi xốc, độc;

- Nặng gấp 2,5 lần không khí;

- Tan trong nước;

- Dung dịch Cl₂ có màu vàng nhạt;

- Tan nhiều trong dung môi hữu cơ.

II. Tính chất hóa học

-Trong hợp chất với F hoặc O, Cl có số oxi hóa dương (+1, +3, +5, +7);

-Trong hợp chất với các nguyên tố khác clo có số oxi hóa là -1.

-Có khuynh hướng nhận 1e để thành ion Cl¯

-Vì vậy, tính chất hóa học cơ bản của clo là tính oxi hóa mạnh

1. Tác dụng với kim loại

- Tốc độ phản ứng nhanh, tỏa nhiều nhiệt.

- Na nóng chảy cháy trong khí Cl₂ với ngọn lửa màu sáng chói tạo ra NaCl:

      2Na + Cl₂ → 2NaCl

Cu tác dụng với Cl₂

      Cu + Cl₂ → CuCl₂

Fe tác dụng với Cl₂ tạo khói màu nâu là FeCl₃ 

2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃

2. Tác dụng với hyđro

           Cl₂ + H₂ → 2HCl

-         Cl₂ thể hiện tính oxi hóa khi tác dụng với H₂ và kim loại

  3. Tác dụng với nước

Cl₂ + H₂O ⇔  HCl+ HClO

- Cl₂ vừa là chất oxi hóa vừa là chất khử

- HClO là axit yếu nhưng có tính oxi hóa mạnh nên nước Cl₂ có tính tẩy màu.

 III. Trạng thái thiên nhiên

- Cl₂ có 2 đồng vị bền  ${}_{17}{}^{35}Cl , {}_{17}{}^{37}Cl$

- Ở dạng hợp chất: chủ yếu là NaCl, cacnalit KCl.MgCl₂.6H₂O, HCl có trong dịch vị dạ dày người và động vật

 IV . Ứng dụng

- Dùng diệt trùng nước sinh hoạt, tẩy trắng sợi, vải, giấy;

- Sản xuất các hợp chất hữu cơ;

- Dùng sản xuất chất tẩy trắng, sát trùng như nước Javen, clorua vôi, HCl, KClO₃

V. Điều chế

1. Điều chế khí Cl₂ trong phòng thí nghiệm

MnO₂ + 4HCl MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

2KMnO₄ + 16HCl → 2MnCl₂ +KCl +5Cl₂ + 8H₂O

-                   Để giữ HCl và hơi nước.

2. Sản xuất Cl₂ trong công nghiệp

2NaCl  + 2H2O  2NaOH + Cl2 + H2