I. Hydroclorua

1. Cấu tạo phân tử

-Cặp electron bị lệch về phía clo do clo có độ âm điện lớn hơn hydro

2. Tính chất

- Hyđroclorua là chất khí, không màu, tan nhiều trong nước (1lít nước hòa tan 500 lít HCl)

- Hyđroclorua nặng hơn không khí

II. Axít Clohyđric

1. Tính chất vật lý

Sách giáo khoa;

- D_ddHCl = 1,19 g/cm³ (37⁰C);

- Bốc khói trong không khí.

2. Tính chất hóa học

a. Tính axit mạnh

 HCl + Mg → ………..…………………

 HCl + FeO  →………………………….

 HCl + Fe(OH)₃  →.…………………….

HCl + CaSO₃   →……+ SO₂ +…       …

b. Tính khử

Ví dụ:

_{+4                -1         +2             0}

PbO₂  + 4HCl  →  PbCl₂+ Cl₂  + 2H₂O

MnO₂+ 4HCl  →MnCl₂+Cl₂+2H₂O

a. Trong phòng thí nghiệm

NaCl + H₂SO₄  →  NaHSO₄ + HCl

NaCl + H₂SO₄  →  Na₂SO₄ + 2HCl

b. Trong công nghiêp (phương pháp tổng hợp) đốt Cl₂ và H₂ lấy từ phương trình điện phân dung dịch NaCl

      H₂ + Cl₂ → 2HCl

NaCl + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2HCl

- Clo hóa các hợp chất hữu cơ đặc biệt là hyđrocacbon.

VD: C₂H₆ + Cl₂ → C₂H₅Cl + 

III. Muối clorua và nhận biết muối clorua

1. Một số muối clorua

NaCl: làm muối ăn

ZnCl₂: dùng làm chất chống mục;

BaCl₂: thuốc trừ sâu;

KCl: phân bón;

đa  số các muối clorua tan nhiều trong nước, trừ AgCl không tan, ít  tan:CuCl, PbCl₂

ứng dụng: (SGK)

2.Nhận biết ion clorua

Thuốc thử: dd AgNO₃

Phương pháp: cho vài giọt ddAgNO₃ vào dung dịch cần phân biệt nếu có thấy xuất hiện kết tủa không tan trong axit mạnh → HCl hoặc muối clorua.

AgNO₃ + HCl → AgCl¯ + HNO₃

AgNO₃ + NaCl → AgCl¯ + NaNO₃