1. Cấu tạo nguyên tử và phân tử của các halogen:

- Nhóm VIIA (nhóm Halogen) gồm Flo, Clo, Brom, Iot.

- Có 7e lớp ngoài cùng: ns² np⁵

- Phân tử gồm 2 nguyên tử: F₂, Cl₂, Br₂, I₂. Liên kết là cộng hóa trị không cực.

 2. Tính chất hóa học:

- Từ Flo đến Iot, tính oxi hóa → dần (độ âm điện giảm dần)

- Tính oxi hóa: oxi hóa được hầu hết kim loại, nhiều phi kim và hợp chất.

+ Tác dụng với kim loại muối halogenua.

+ Tác dụng với H₂ →khí Hiđro halogenua

+ Tác dụng với H₂O.

3. Tính chất hóa học của hợp chất halogen:

a) Axit halogenhiđric:

- Dung dịch HF là axit yếu; còn các dung dịch HCl, HBr, HI đều là các axit mạnh.

- Từ HF →HI, tính axit tăng dần. Đặc biệt, dung dịch HF ăn mòn thuỷ tinh.

b) Hợp chất có oxi:

- Nước Giaven (hỗn hợp dung dịch NaCl, NaClO) và Clorua vôi (CaOCl₂) có tính tẩy màu và sát trùng do các muối NaClO và CaOCl₂ là các chất oxi hóa mạnh.

4. Phương pháp điều chế các đơn chất halogen:

- F₂: điện phân hỗn hợp KF và HF

- Cl₂:

+ Cho dd HCl đặc tác dụng với các chất oxi hóa mạnh như KMnO₄, MnO₂….

+ Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn.

- Br₂: dùng Clo để oxi hóa NaBr thành Br₂

- I₂: sản xuất từ rong biển.

5. Phân biệt các ion F^-, Cl^-, Bt^-,  I^- :

- Thuốc thử: dd AgNO₃

F^-: không hiện tượng

Cl^-: kết tủa trắng AgCl

Bt^-: kết tủa vàng nhạt AgBr

I^-: kết tủa vàng AgI