1. Axít:

1.1. Định nghĩa: (theo A-rê-ni-ut)

- Axít là chất khi tan trong nước phân li ra cation H⁺.

Vd: HCl →  H⁺ + Cl^-

      CH₃COOH  ⇔ CH₃COO + H⁺.

1.2. Axít nhiều nấc:

-Axít mà 1 phân tử chỉ phân li 1 nấc ra ion H⁺ là axít 1 nấc.

Vd: HCl, CH₃COOH , HNO₃…

- Axít mà 1 phân tử phân li nhiều nấc ra ion H⁺ là axít nhiều nấc.

Vd: H₂SO₄, H₃PO₄

H₂SO₄   →  H⁺ + HSO₄^-

HSO₄     ⇔   H⁺ + SO₄ ^2-

H₃PO₄   ⇔   H⁺ + H₂PO₄^-

H₂PO₄^-   ⇔    H⁺ + HPO₄ ^2-

HPO₄ ^2-   ⇔    H⁺ + PO₄ ^3-

2. Bazơ:

- Định nghĩa (theo thuyết a-rê-ni-út): Bazơ là chất khi tan trong nước phân li ra anion OH^-

Vd: NaOH →Na⁺ + OH^-

       KOH   →  K⁺ + OH^-

3. Hiđroxít lưỡng tính:

3.1.Định nghĩa: Hiđroxit lưỡng tính là hiđroxit khi tan trong nước vừa có thể phân li như axit, vừa có thể phân li như bazơ

Vd: Zn(OH)₂ là hiđroxít lưỡng tính

+ Phân li kiểu bazơ:

Zn(OH)₂    ⇔    Zn ²⁺ + 2 OH^-

+ Phân li kiểu axit:

Zn(OH)₂  ⇔   ZnO₂ ^2- + 2 H⁺

3.2. Đặc tính của hiđroxít lưỡng tính.

- Thường gặp: Al(OH)₃, Cr(OH)₃, Pb(OH)₂…

- Ít tan trong H₂O

- Lực axít và bazơ của chúng đều yếu

4. Muối:

4.1. Định nghĩa: 

Là hợp chất khi tan trong nước phân li ra cation kim loại (hoặc cation NH₄⁺) và anion gốc axit.

4.2. Phân loại:    

- Muối axit là muối mà anion gốc axit còn có khả năng phân li ra ion H⁺.  

Ví dụ : KHSO₄, NaHCO₃, NaH₂PO₄…

- Muối trung hòa : Là muối mà anion gốc axit không còn khả năng  phân li ra ion H⁺.

Ví dụ :  NaCl, (NH₄)₂SO₄…

● Chú ý : Nếu anion gốc axit còn hiđro có tính axit, thì gốc này tiếp tục phân li yếu ra ion H⁺.

          Ví dụ : NaHSO₄  →    Na⁺ + HSO₄^-

                        HSO₄^-  →  H⁺ + SO₄^2-                    

 4.3. Sự điện li của muối trong nước:

- Hầu hết muối tan đều phân li mạnh.

- Nếu gốc axít còn chứa H có tính axít thì gốc này phân ly yếu ra H⁺.

Vd: NaHSO₃ → Na⁺ + HSO₃^-

        HSO₃^-  ⇔   H⁺ + SO₃ ^2-.