A. Cacbon monooxít:

I. Tính chất vật lý: Sgk

II. Tính chất hoá học:

1. CO là oxít không  tạo muối (oxít trung tính): Ở t^O thường, không tác dụng với H₂O, axít, kiềm.

2. Tính khử:

* CO cháy trong oxi hoặc không khí:

 _{+2                  +4}

CO + O₂    →  CO₂

* Tác dụng với nhiều oxít  kim loại (đứng sau Al)

3CO + Fe₂O₃  →    3CO₂ + 2Fe.

III. Điều chế:            

1. Trong PTN:

HCOOH  →    CO + H₂O                                           

2. Trong CN:

                  t^O ~ 1050^oC

C + H₂O       →        CO + H₂ (khí than ướt)

CO₂ + C→     2CO (khí than khô)

B. Cacbon đioxít:

I. Tính chất vật lý: Sgk

II. Tính chất hoá học:

a. CO₂ là khí không duy trì sự sống và sự cháy.

b. CO₂ là oxít axít:

- Tan trong nước tạo H₂CO₃.

CO_2(k) + H₂O_(l)  ⇔ H₂CO₃ (dd).

- Tác dụng với dung dịch bazơ:

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O (Nhận biết CO₂)

2CO₂ + Ca(OH)₂ → Ca(HCO₃)₂

III. Điều chế:

1. Trong PTN:CaCO₃ +2HCl→ CaCl₂+CO₂+ H₂O.

2. Trong CN: CaCO₃ → CaO + CO₂

C. Axít cacbonic và muối cacbnat:

I. Axít cacbonic:

* H₂CO₃ là axít 2 nấc rất yếu, kém bền phân huỷ thành CO₂ và H₂O.

H₂CO₃ ⇔ H⁺ + HCO₃^-

HCO₃^- ⇔ H⁺ + CO₃ ^2-

* Tác dụng với dd kiềm à muối

   Trung hoà: Na₂CO₃, CaCO₃…

   Axít: NaHCO₃, Ca(HCO₃)₂…

 II. Muối cacbonat:

1. Tính chất:

a./ Tính tan:Sgk

b. Tác dụng với axít: (Nhận biết muối cacbonat)

NaHCO₃ + HCl → NaCl + CO₂ + H₂O

HCO₃^- + H⁺ → CO₂ + H₂O

Na₂CO₃ + 2HCl → NaCl+CO₂ + H₂O

CO₃^2- + 2H⁺ → CO₂ + H₂O

c. Tác dụng với dd kiềm:

Muối hidrocacbonat tác dụng với dd kiềm.

NaHCO₃ + NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

HCO₃^- + OH^- → CO₃^2- + H₂O

d. Phản ứng nhiệt phân:

* Muối cacbonat tan: Không bị nhiệt phân.

* Muối cacbonat ko tan  oxít kim loại + CO₂.

VD: Mg CO_3(r)  →  MgO_(r) + CO_2(k)

* Muối hidrocacbonat  → CO₃^2- + CO₂ + H₂O.

VD: 2 NaHCO_3(r)  → Na₂CO_3(r) + CO₂ + H₂O

2. Ứng dụng: Sgk