A. Silic:

I. Tính chất vật lý: Sgk

II. Tính chất hoá học:

- SOXH của Si giống C: -4, 0, +2, +4

- Vừa có tính khử, vừa có tính oxy hoá.

1. Tính khử:

a. Tác dụng với phi kim:

-Với Flo ở đk thường: Si + 2F₂ → SiF₄

-Với halogen, O₂: ở t^O cao

Si + 2Cl₂ →  SiCl₄

Si + O₂ →  SiO₂

-Với C,N,S: ở t^o rất cao

Si + C →   SiC

 b. Tác dụng với hợp chất:

Si+2NaOH+H₂O → Na₂SiO₃ + 2H₂ ↑

2. Tính oxy hoá:Khi tác dụng với kim loại ở t^O cao tạo các silixua kim loại

Si + Mg → Mg₂Si (Magie silixua)

III. Trạng thái tự nhiên: Sgk

IV. Ứng dụng: Sgk

V. Điều chế:

- Dùng các chất khử mạnh như Mg, Al, C để khử SiO₂ t^O cao.

                     t^o

SiO₂ + 2Mg →  Si + 2MgO

B. Hợp chất của silic:

I. Silic đioxít (SiO₂):

* T/c vật lý:Sgk

* T/c hoá học:

- Oxít axít nên  td kiềm đặc nóng hoặc nóng chảy.

SiO₂ + 2NaOH → Na₂SiO₃ + H₂O.

- SiO₂ tan được trong HF.

SiO₂ + 4HF → SiF₄ + 2H₂O

II. Axít silixic (H₂SiO₃):

- Kết tủa keo: Không tan trong nước.

- Dễ mất nước khi đun nóng:

H₂SiO₃ → SiO₂ + H₂O

-Là axít yếu, yếu hơn cả H₂CO₃

Na₂SiO₃+CO₂+H₂O →H₂SiO_3 ↓+Na₂CO₃

 III. Muối silicat:

- Đa số muối silicat không tan.

- Chỉ có muối silicat của KL kiềm tan trong H₂O.