Hình vẽ bên trình bày hai đường cong đẳng nhiệt cho hai khối lượng bằng nhau của cùng một chất khí. Dựa vào hình vẽ ta có thể kết luận? Trong quá trình đẳng nhiệt của một lượng khí nhất định, khối lượng riêng của khí thay đổi thế nào theo áp suất? Trong nhiều bài toán thực tế người ta hay dùng các đơn vị không nằm trong hệ đơn vị SI. Ví dụ đo áp suất bằng atmosphe, đo thể tích bằng lít. Nếu dùng các đơn vị ấy thì phương trình trạng thái của 1 mol khí lí tưởng sẽ phải dùng đơn vị nào để đo R và giá trị của R bằng bao nhiêu: Hai bình chứa khí lí tưởng ở cùng nhiệt độ. Bình B có dung tích gấp đôi bình A, có số phân tử bằng nửa số phân tử trong bình A. Mỗi phân tử khí trong bình B có khối lượng gấp đôi mỗi phân tử khí trong bình A. Áp suất khí trong bình B so với áp suất khí trong bình A thì: Ở nhiệt độ T1, áp suất p1, khối lượng riêng của khí là ρ1. Biểu thức khối lượng riêng của khí trên ở nhiệt độ T2, áp suất p2 là? Có 14 (g) chất khí nào đó đựng trong bình kín có thể tích 1 (lít). Đun nóng đến 1270C áp suất khí trong bình là 16,62.105 (N/m2). Khí đó là khí gì: Một khối khí lí tưởng qua thực hiện quá trình biến đổi mà kết quả là nhiệt độ tăng gấp đôi và áp suất tăng gấp đôi. Gọi V1 là thể tích ban đầu của khí, thể tích cuối là V2 thì Một bình có thể tích 5,6 (l) chứa 0,5 (mol) khi ở 00C. Áp suất khí trong bình là Tăng nhiệt độ nhưng giữ thể tích của khối khí không đổi. Áp suất khối khí tác dụng lên thành bình tăng vì Đồ thị nào sau đây là phù hợp với định luật Bôilơ - Mariốt đối với một khối lượng khi xác định ở hai nhiệt độ khác nhau (T2 > T1)?